一、金屬性元素周期表？
元素的金屬性是指元素的原子失電子能力,判斷元素金屬性強弱,主要可從以下幾方面來判斷.一、依金屬活動順序表判斷
金屬活動順序表中,一般位置越后的金屬,金屬性越弱,原子的還原性越弱.K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H）Cu Hg Ag Pt Au―――――――――――――――――――――――→金屬單質(zhì)的活動性減弱,元素的金屬性也減弱例外：金屬活動性：SnPb,但元素的金屬性： Pb Sn. 二、依元素周期表判斷
1．同一周期,從左到右：原子的還原性逐漸減弱,氧化性逐漸增強；其對應的離子的氧化性逐漸增強,還原性逐漸減弱.
2．同一主族,從上到下：原子的還原性逐漸增強,氧化性逐漸減弱；其對應的離子的氧化性逐漸減弱,還原性逐漸增強.
三、根據(jù)金屬原子失電子吸收的能量判斷元素的原子或離子得到或失去電子時必然伴隨著能量的變化,就金屬原子失電子而言,
在一定條件下,失電子越容易,吸收的能量越少,失電子越難,吸收的能量越多,
故根據(jù)金屬原子在相同條件下失電子時吸收能量的多少可判斷金屬元素的金屬性強弱
二、化學周期表一共有幾個屬性？
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元素周期表上的0族元素屬于稀有氣體（惰性氣體）
同一周期內(nèi)，從左到右，元素核外電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)依次遞增，原子半徑遞減（零族元素除外）。失電子能力逐漸減弱，獲電子能力逐漸增強，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。
元素的最高正氧化數(shù)從左到右遞增（沒有正價的除外），最低負氧化數(shù)從左到右遞增（第一周期除外，第二周期的O、F元素除外）。
同一族中，由上而下，最外層電子數(shù)相同，核外電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑增大，原子序數(shù)遞增，元素金屬性遞增，非金屬性遞減。
三、金屬性元素周期表特點？
金屬性強的元素一般在元素周期表的左下角。在元素周期表中，反映了元素的性質(zhì)的遞變規(guī)律。其變化規(guī)律如下：
1、同一周期內(nèi)，從左到右，元素核外電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)依次遞增，原子半徑遞減（零族元素除外）。
失電子能力逐漸減弱，獲電子能力逐漸增強，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。
元素的最高正化合價從左到右遞增（沒有正價的除外），最低負化合價從左到右遞增（第一周期除外，第二周期的O、F元素除外）。
2、同一族中，由上而下，最外層電子數(shù)相同，核外電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑遞增，失電子能力逐漸增強，獲電子能力逐漸減弱，元素金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱。
根據(jù)同一周期和同一主族的變化規(guī)律，金屬性最強的在周期表的左下角，非金屬性最強的在周期表的右上角（稀有氣體除外）。
四、元素周期表金屬性規(guī)律？
金屬性自左到右，金屬性逐漸減弱。同一族，自上而下，逐漸增強
五、元素周期表分金屬性？
元素周期表中的金屬，每一行從左往右金屬性逐漸減弱，從上往下金屬性逐漸增強
六、元素周期表金屬性非金屬性規(guī)律？
在周期表中，每一個周期，由左向右，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。
七、元素周期表金屬性強弱順序？
K鉀, Ca鈣 ,Na鈉, Mg鎂 ,Al鋁, Zn鋅 ,Fe鐵 ,Sn錫, Pb鉛, (H)氫, Cu銅 ,Hg汞 ,Ag銀, Pt鉑 ,Au金
以上為金屬活動性由強逐漸減弱的排序?！睬懊媸窃胤柡竺媸窃刂形拿Q〕
金屬活動性順序在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學研究中有重要應用他可以給你以下一些判斷的依據(jù)：
1.在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強
2.在金屬活動性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫
3.在金屬活動性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來
八、非金屬性元素周期表？
非金屬性在元素周期表中，同周期從左到右依次增大。同主族從上到下依次減弱。
九、元素周期表中金屬性非金屬性規(guī)律？
在同周期中從左到右元素金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。在同主族中從上到下元素金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱。所以非金屬性最強的為F，屬性最強的為Fr。這而表現(xiàn)在其化合物的性質(zhì)上。
十、怎么通過元素周期表判斷金屬性，非金屬性？
同一周期從左到右非金屬性逐漸增強，金屬性逐漸減弱。
同主族從上到下非金屬性逐漸減弱，金屬性逐漸增強。對于氣體氫化物，相對分子量越大，熔沸點越高，當然，熱穩(wěn)定性也是?？嫉牡胤剑热缯f第七主族的元素的氫化物，HF ，HCl，HBr，HI的穩(wěn)定性減弱，熱穩(wěn)定性的遞變規(guī)律與氧化性規(guī)律相反，與金屬性遞變規(guī)律相同。同時在考試中，還經(jīng)?？嫉氖请x子的還原性或者氧化性，但是要記住，氧化性強的，容易得電子，反之，失去電子的能力就弱，那么離子的還原性就差。對于氮,氧,氟三種元素的氫化物，因為分子間形成了氫鍵，所以熔點反常，高于分子量相近的氫化物。
