怎樣判斷金屬性的強弱

可以看元素周期表，一般來說元素周期表越左下的那個元素金屬性越強，右上的那個元素非金屬性越強。(除去0族元素） 同一周期內(nèi)從左至右金屬性依次減弱，非金屬性依次增強。 同一主族內(nèi)從上到下金屬性依次增強，非金屬性依次減弱。 這是一般的簡單判斷。 1.金屬性強弱的判斷依據(jù) a)單質與水或非氧化性酸反應置換出氫氣的難易程度，越容易其金屬性越強。 b)單質與鹽溶液的置換反應，金屬性強的單質可以置換金屬性弱的單質。 c)單質的還原性和陽離子的氧化性，還原性越強，其陽離子的氧化性越弱，對應金屬單質的金屬性越強。 d)最高價氧化物對應水化物的堿性，堿性越強，對應的金屬單質的金屬性越強。 e)原電池的正負極，作負極的電極金屬性強，越容易被腐蝕。 f)失去電子吸收能量的多少，吸收能量少，說明反應越容易，金屬性越強。 2.非金屬性強弱的判斷依據(jù) a)與氫氣化合生成氣態(tài)氫化物的難易程度以及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，越容易反應，生成的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強。 b)單質的氧化性或陰離子的還原性，單質的氧化性越強，對應的陰離子的還原性越弱，非金屬性越強。 c)最高價氧化物對應水化物的酸性。酸性越強，對應的非金屬單質的非金屬性越強。 d)單質與鹽溶液的置換反應，非金屬性強的單質可以置換非金屬性弱的單質。 e)原子得電子釋放能量的多少，釋放能量越多，說明越容易得電子，非金屬性越強。

金屬化學元素的活躍性的順序是什么

K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb>(H)>Cu>Hg>Ag>Pt>Au?

鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、（氫）、銅、汞、銀、鉑、金

元素的金屬性是指元素的原子失電子能力，判斷元素金屬性強弱，主要可從以下幾方面來判斷。

一、依金屬活動順序表判斷?

金屬活動順序表中，一般位置越后的金屬，金屬性越弱，原子的還原性越弱。

例外：金屬活動性：Sn>Pb，但元素的金屬性： Pb > Sn。

二、依元素周期表判斷

1．同一周期，從左到右：原子的還原性逐漸減弱，氧化性逐漸增強；其對應的離子的氧化性逐漸增強，還原性逐漸減弱。?

2．同一主族，從上到下：原子的還原性逐漸增強，氧化性逐漸減弱；其對應的離子的氧化性逐漸減弱，還原性逐漸增強。?

三、根據(jù)金屬原子失電子吸收的能量判斷

元素的原子或離子得到或失去電子時必然伴隨著能量的變化，就金屬原子失電子而言，在一定條件下，失電子越容易，吸收的能量越少，失電子越難，吸收的能量越多，故根據(jù)金屬原子在相同條件下失電子時吸收能量的多少可判斷金屬元素的金屬性強弱

四、根據(jù)元素的最高價氧化物水化物的堿性強弱判斷

如堿性：LiOH<NaOH<KOH<RbOH，則有還原性大小關系為：Li<Na<K<Rb。

再如：NaOH為強堿，Mg（OH）2為中強堿， Al（OH）3為兩性氫氧化物，則金屬性強弱順序為：Na> Mg>Al。

五、根據(jù)金屬單質與水或酸反應置換出氫的難易判斷

與水反應越易、越劇烈的金屬單質，其原子越易失電子，該金屬活潑性越強，如Na與冷水劇烈反應，Mg與熱水反應，與冷水不反應，Al與熱水反應很慢，則金屬性：Na> Mg>Al。Fe與鹽酸反應放出氫氣，Cu與稀鹽酸不反應，則金屬性：Fe>Cu。

擴展資料：

金屬活動性順序表中10號氫是過渡元素,它前面的可以置換出氫,它后面的則不可以.也就是說,氫前面的可以和酸反應生成氫氣,而氫后面的基本不和酸反應,就算反應也不生成氫氣.

置換反應原則:一種金屬可以置換出沒有它活潑的金屬.

化學元素的活潑性，是指元素與其他物質反應的難易程度。越易和別的物質反應，元素越活潑。越難與其他物質反應，元素越不活潑，即越穩(wěn)定。

注意一下，你所說的氮氣不如氧氣活潑，這是單質（或者說是分子）的活潑性，而不是元素的活潑性?；瘜W中要注意區(qū)分這些概念。因為，元素活潑性和分子活潑性的成因是完全不同的。

參考資料：搜狗百科——化學元素活潑性順序表