堿的通性和所對(duì)應(yīng)化學(xué)方程式

中學(xué)階段，堿的通性有下面四點(diǎn)：

1。堿使紫色石蕊試液變藍(lán)，使無(wú)色酚酞試液變紅（不要求化學(xué)方程式）

2。堿能與一些非金屬氧化物（酸性氧化物）反應(yīng)：CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O

3。堿能與酸反應(yīng)酸堿中和反應(yīng)： NaOH + HCl = NaCl + H2O

4。堿能與一些鹽反應(yīng)：2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2↓ + 2HCl

高中化學(xué)S的性質(zhì)匯總

S的性質(zhì)：

1.硫是黃色晶體，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2

2.硫具有弱氧化性，跟鐵、銅、汞等金屬反應(yīng)生成FeS（硫化亞鐵），Cu2S(硫化亞銅），HgS等硫化物，與氫氣直接反應(yīng)生成硫化氫氣體；硫也具有強(qiáng)還原性，能被氧氣、濃硫酸、硝酸等氧化劑氧化。

硫的氧化物的性質(zhì)

1.二氧化硫的物理性質(zhì)

二氧化硫是無(wú)色有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大，容易液化，以溶于水（常溫常壓下，1體積水大約能溶解40體積的二氧化硫）。

2.二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)

酸的氧化物的通性

（1）水溶液能使石蕊試液變紅SO2+H2O=(可逆號(hào)）H2SO3（共存）

（2）工業(yè)上常用氨水來(lái)吸收二氧化硫SO2+NH3+H2O=NH4HSO3

（3）能使氫氧化鋇變渾濁SO2+Ba(OH)2=BaSO3↓+H2O

（4）能與氧化鈣發(fā)生化合反應(yīng)CaO+SO2=CaSO3

（5）能與飽和碳酸氫鈉溶液作用SO2+NaHCO3=NaHCO3+CO2

還原性

（1）工業(yè)上用接觸氧化法制三氧化硫2SO2+O2=（可逆號(hào)，催化劑，加熱）2SO3

（2）使氯水堵塞黃綠色褪去SO2+Cl2+H2O=2HCl+H2SO4

氧化性

（1）與硫化氫混合有黃色固體析出SO2+H2S=3S+2H2O

漂白性

（1）能使品紅溶液褪色，加熱后又變紅色。原因化合使不穩(wěn)定。

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