非金屬性最強的是什么元素？金屬性最強的是什么元素？
非金屬性最強的是氟元素；金屬性最強的是銫元素。
元素的金屬性是指元素的原子失電子的能力；元素的非金屬性是指元素的原子得電子的能力.
一、元素的金屬性、非金屬性與元素在周期表中的位置關系
對于主族元素來說,同周期元素隨著原子序數(shù)的遞增,原子核電荷數(shù)逐漸增大,而電子層數(shù)卻沒有變化,因此原子核對核外電子的引力逐漸增強,隨原子半徑逐漸減小,原子失電子能力逐漸降低,元素金屬性逐漸減弱；而原子得電子能力逐漸增強,元素非金屬性逐漸增強.例如：對于第三周期元素的金屬性Na＞Mg＞Al,非金屬性Cl＞S＞P＞Si.
同主族元素,隨著原子序數(shù)的遞增,電子層逐漸增大,原子半徑明顯增大,原子核對最外層電子的引力逐漸減小,元素的原子失電子逐漸增強,得電子能力逐漸減弱,所以元素的金屬性逐漸增強,非金屬性減弱.例如：第一主族元素的金屬性H＜Li＜Na＜K＜Rb＜Cs,鹵族元素的非金屬性F＞Cl＞Br＞I.
綜合以上兩種情況,可以作出簡明的結論：在元素周期表中,越向左、下方,元素金屬性越強,金屬性最強的金屬是Cs；越向右、上方,元素的非金屬越強,非金屬性最強的元素是F.例如：金屬性K＞Na＞Mg,非金屬性O＞S＞P.
二、元素的金屬性、非金屬性與元素在化學反應中的表現(xiàn)的關系
一般說來,元素的金屬性越強,它的單質與水或酸反應越劇烈,對于的堿的堿性也越強.例如：金屬性Na＞Mg＞Al,常溫時單質Na與水能劇烈反應,單質Mg與水能緩慢地進行反應,而單質Al與水在常溫時很難進行反應,它們對應的氧化物的水化物的堿性 NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3.元素的非金屬性越強,它的單質與H2反應越劇烈,得到的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強,元素的最高價氧化物所對應的水化物的酸也越強.例如：非金屬Cl＞S＞P＞Si,Cl2與H2在光照或點燃時就可能發(fā)生爆炸而化合,S與H2須加熱才能化合,而Si與H2須在高溫下才能化合并且SiH4極不穩(wěn)定；氫化物的穩(wěn)定HCl＞H2S＞PH3＞SiH4；這些元素的最高價氧化物的水化物的酸性HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H4SiO4.
因此,在化學反應中的表現(xiàn)可以作為判斷元素的金屬性或非金屬強弱的依據(jù).另外,還可以根據(jù)金屬或非金屬單質之間的相互置換反應,進行金屬性和非金屬性強弱的判斷.一種金屬把另一金屬元素從它的鹽溶液里置換出來,表明前一種元素金屬性較強；一種非金屬單質能把另一種非金屬單質從它的鹽溶液或酸溶液中置換出來,表明前一種元素的非金屬性較強.
三、元素的金屬性、非金屬性與物質的氧化性、還原性的關系
元素的金屬性越強,它的單質還原性越強,而它陽離子的氧化性越弱.例如：金屬性Na＞Mg＞Al,單質的還原性Na＞Mg＞Al,陽離子的氧化性Na+＜Mg2+＜Al3+.中學化學教材中金屬活動順序表為K＞Ca＞Na＞Mg＞Al＞Zn＞Fe＞Sn＞Pb＞H＞Cu＞Hg＞Ag＞Pt＞Au,而陽離子的氧化性為K+＜Ca2+＜Na+＜Mg2+＜Al3+＜Zn2+＜Fe2+＜Sn2+＜Pb2+＜H+＜Cu2+＜Hg2+＜Pt2+＜Au2+.元素的非金屬性越強,它的單質的氧化性越強,還原性越弱,而它陰離子的還原性越越弱.例如：非金屬性Cl＞Br＞I＞S,它們的單質的氧化性Cl2＞Br2＞I2＞S,還原性Cl2＜Br2＜I2＜S,它們的陰離子的還原性Cl-＜Br-＜I-＜S2-.
四、元素的金屬性強弱與金屬單質的熔、沸點等的關系
在金屬晶體中,金屬原子的自由電子在整個晶體中移動,依靠此種流動電子,使金屬原子相互結合成為晶體的鍵稱為金屬鍵.對于主族元素,隨原子序數(shù)的遞增,金屬鍵的強度逐漸減弱,因此金屬單的熔、沸點逐漸降低.
金屬性與還原性有什么區(qū)別？
元素的金屬性越強，它的單質還原性越強，而它陽離子的氧化性越弱。例如：金屬性Na＞Mg＞Al，單質的還原性Na＞Mg＞Al，陽離子的氧化性Na+＜Mg2+＜Al3+。中學化學教材中金屬活動順序表為K＞Ca＞Na＞Mg＞Al＞Zn＞Fe＞Sn＞Pb＞H＞Cu＞Hg＞Ag＞Pt＞Au，而陽離子的氧化性為K+＜Ca2+＜Na+＜Mg2+＜Al3+＜Zn2+＜Fe2+＜Sn2+＜Pb2+＜H+＜Cu2+＜Hg2+＜Pt2+＜Au2+。元素的非金屬性越強，它的單質的氧化性越強，還原性越弱，而它陰離子的還原性也越弱。例如：非金屬性Cl＞Br＞I＞S，它們的單質的氧化性Cl2＞Br2＞I2＞S，還原性Cl2＜Br2＜I2＜S，它們的陰離子的還原性Cl-＜Br-＜I-＜S2-。
金屬性比較規(guī)律：1、由金屬活動性順序表進行判斷。 2、由元素周期表進行判斷，同周期金屬性減弱，同主族金屬性增強。 3、由金屬陽離子的氧化性強弱判斷,一般情況下，氧化性越弱，對應金屬性越強，特例，三價鐵的氧化性強于二價銅。4、由置換反應可判斷強弱。遵循強制弱的規(guī)律。5、由對應最高價氧化物對應水化物的堿性強弱來判斷，堿性越強，金屬性越強。6、由原電池的正負極判斷，一般情況下，活潑性強的做負極。7、由電解池的放電順序判斷。等同于3
.還原性是相對于氧化性來說的，能還原別的物質 ，即具有還原性（物質失電子的能力) 別的物質把它氧化了(它被別的物質氧化了) ，它就有還原性 微觀角度講 就是它的失去電子的難易程度 容易的 比如金屬 氫 還有低價元素 都有還原性 還原性是指具金屬元素的原子易于失去電子，因此，它具有還原性 越活潑的金屬元素的單質，是越強的還原劑，具有越強的還原性。由此可見，元素的金屬性的強弱跟它的還原性強弱是一致的。常見金屬的活動性順序，也就是還原性順序. 有還原別的元素的能力，即失去電子的能力。 有一口訣升失氧,降得還 升-化合價升高 失-失去電子 氧-發(fā)生氧化反應,也就是具有還原性 降得還-(同理) H的常見價態(tài)是 0，+1 氫氣為0價，化合價可以升高，即失去電子，發(fā)生氧化反應，即氫氣具有還原性（還原性的強弱要與其他物質進行比較，實際還是比較強的) 注~金屬無負價.
