一、怎么比較金屬性和非金屬性的強(qiáng)弱

可以通過(guò)金屬活動(dòng)順序表和元素周期律來(lái)判斷。

金屬活動(dòng)順序在前面的金屬比后面的金屬的金屬性強(qiáng)；

非金屬性：同一周期，從左到右非金屬性依次增大；

同一主族：從上到下，非金屬性依次減弱，金屬性依次增強(qiáng)。

元素周期律指元素的性質(zhì)隨著元素的原子序數(shù)（即原子核外電子數(shù)或核電荷數(shù)）的遞增呈周期性變化的規(guī)律。周期律的發(fā)現(xiàn)是化學(xué)系統(tǒng)化過(guò)程中的一個(gè)重要里程碑。

結(jié)合元素周期表，元素周期律可以表述為：元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性的遞變規(guī)律。

同一周期中，從左到右，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的金屬性遞減，非金屬性遞增；

a.單質(zhì)氧化性越強(qiáng)，還原性越弱，對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單陰離子的還原性越弱，簡(jiǎn)單陽(yáng)離子的氧化性越強(qiáng)；

b.單質(zhì)與氫氣越容易反應(yīng)，反應(yīng)越劇烈，其氫化物越穩(wěn)定；

c.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物（含氧酸）酸性越強(qiáng)。

同一族中，從上到下，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的金屬性遞增，非金屬性遞減；

a.單質(zhì)還原性越強(qiáng)，氧化性越弱，對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單陰離子的還原性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單陽(yáng)離子的氧化性越弱；

b.單質(zhì)與水或酸越容易反應(yīng)，反應(yīng)越劇烈，單質(zhì)與氫氣越不容易反應(yīng)；

c.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物（氫氧化物）堿性越強(qiáng)。

元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種重要工具．元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式，它反映了元素之間的內(nèi)在聯(lián)系，是對(duì)元素的一種很好的自然分類．我們可以利用元素的性質(zhì)、它在周期表中的位置和它的原子結(jié)構(gòu)三者之間的密切關(guān)系來(lái)指導(dǎo)我們對(duì)化學(xué)的學(xué)習(xí)研究。

1.金屬性強(qiáng)弱的判斷\x0d(1)單質(zhì)與水或非氧化性酸反映越劇烈,金屬性越強(qiáng).\x0d(2)單質(zhì)的還原性越強(qiáng),離子的氧化性越強(qiáng).\x0d(3)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性越強(qiáng),金屬性越強(qiáng).\x0d(4)單質(zhì)與鹽溶液的置換反應(yīng)中,活動(dòng)性強(qiáng)的金屬置換活動(dòng)性弱的金屬.\x0d2.非金屬?gòu)?qiáng)弱的判斷\x0d(1)與氫氣化合生成氣態(tài)氫化物越容易,其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定,非金屬性越強(qiáng).\x0d(2)單質(zhì)的氧化性越強(qiáng),陰離子的還原性越弱,非金屬性越強(qiáng).\x0d(3)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng),非金屬性越強(qiáng).\x0d(4)單質(zhì)與鹽溶液的置換反應(yīng),活動(dòng)性強(qiáng)的非金屬置換活動(dòng)性弱的.\x0d元素周期表從上倒下,從右到左金屬性增強(qiáng).從下到上,從左到右非金屬性增強(qiáng).

二、金屬性排序

我的是最常見(jiàn)的，最全面的。有一個(gè)一二樓都沒(méi)有的，但卻是經(jīng)常用到的（LZ自己找找～～）：

鉀>鋇>鈣>鈉>鎂>鋁>錳>鋅>鐵>錫>鉛>(氫)>銅>汞>銀>鉑>金。

K Ba Ca Na Mg Al Zn Mn Fe Sn Pb (H) Gu Hg Ag Pt Au

1.同一周期金屬性由強(qiáng)至弱排序：al,si,p.

2.同一主族金屬性由強(qiáng)至弱排序：p,n.

3.所以：金屬性強(qiáng)弱排序：al,si,n.

鉀〉鈣〉鈉〉鎂〉鋁〉鈹〉錳〉鋅〉鐵〉鈷〉鎳〉錫〉鉛〉(氫)〉銅〉汞〉銀〉鉑〉金。

吸引電子的能力叫電負(fù)性，元素周期表越往右上角電負(fù)性越大。換言之，越往左下角，失去原子的能力越強(qiáng)。

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Gu Hg Ag Pt Au

金屬活動(dòng)性順序

三、金屬活動(dòng)性順序表中 金屬性強(qiáng)弱為什么是Na>Mg>Al?

失電子能力越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)，越活潑

同一周期從前到后金屬性減弱，同主族從上往下

原子半徑Na>Mg>Al要搞清楚??！

但不能完全說(shuō)金屬原子半徑越大 金屬活動(dòng)性越強(qiáng)

四、錳，鎂，鐵，銅四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序排列

金屬活波性從強(qiáng)到弱的順序是鎂 錳 鐵 銅。

五、下列各組金屬中，金屬活動(dòng)性順序由弱到強(qiáng)依次排列正確的是（　　）A．Zn、Fe、CuB．Fe、Zn、CuC．Cu、Zn

金屬活動(dòng)性順序是：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au，利用此表的信息，金屬活動(dòng)性順序由弱到強(qiáng)依次是Cu、Fe、Zn，可確定D正確．

故選D

六、元素周期表的金屬性強(qiáng)弱。原子半徑。水溶液的酸堿性什么的排列？

在元素周期表中，金屬性強(qiáng)弱按↓←排列，原子半徑也一樣，金屬性越強(qiáng)，一般來(lái)說(shuō)水溶液的堿性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，物質(zhì)的含氧酸的水溶液的酸性越強(qiáng)（注意是含氧酸），不是含氧酸就很難說(shuō)，沒(méi)什么規(guī)律